Desidrogenação do isopropanol com catalisador a base de cobre
Autor(a) principal: | |
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Data de Publicação: | 2017 |
Outros Autores: | |
Tipo de documento: | Trabalho de conclusão de curso |
Idioma: | por |
Título da fonte: | Repositório Institucional da Universidade Federal Fluminense (RIUFF) |
Texto Completo: | https://app.uff.br/riuff/handle/1/2841 |
Resumo: | O isopropanol, denominação usual do ácido isopropílico, é um álcool com uma cadeia de três carbonos e uma hidroxila ligada a um carbono secundário. Atualmente, o maior mercado do isopropanol está concentrado na região do Pacífico Asiático, sendo seguido pela América do Norte. Esse mercado vem crescendo nos últimos anos e há expectativa que essa tendência continue no futuro. A conversão do isopropanol é uma reação bem conhecida e, muitas vezes, é utilizada como sonda para propriedades ácido-básicas superficiais. Recentemente, catalisador à base de cobre vem sendo amplamente estudados por apresentarem um desempenho catalítico adequado e baixo custo. No presente trabalho analisamos a atividade de desidrogenação do isopropanol utilizando 30%CuO/Al2O3 e CuO/MgO. O 30%CuO/Al2O3 favoreceu a formação da acetona, enquanto que o CuO/MgO favoreceu a formação dos produtos de condensação como, por exemplo, o MIBK(metilisobutilcetona). Esta diferença no comportamento pode ser explicada em função das propriedades ácido-básicas dos suportes. Quando foi utilizado Al2O3 como suporte, a propriedade do cobre sobressaiu favorecendo a reação de desidrogenação nos sítios metálicos (Cu0); enquanto que ao utilizar o MgO ficou evidente o efeito da força básica do suporte, favorecendo a reação de condensação |
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Desidrogenação do isopropanol com catalisador a base de cobreAluminaCatalisadorCobreReação de desidrogenaçãoIsopropanolCatalisadorDesidrogenaçãoÓxido de alumínioCatalystCopperDehydrogenation reactionO isopropanol, denominação usual do ácido isopropílico, é um álcool com uma cadeia de três carbonos e uma hidroxila ligada a um carbono secundário. Atualmente, o maior mercado do isopropanol está concentrado na região do Pacífico Asiático, sendo seguido pela América do Norte. Esse mercado vem crescendo nos últimos anos e há expectativa que essa tendência continue no futuro. A conversão do isopropanol é uma reação bem conhecida e, muitas vezes, é utilizada como sonda para propriedades ácido-básicas superficiais. Recentemente, catalisador à base de cobre vem sendo amplamente estudados por apresentarem um desempenho catalítico adequado e baixo custo. No presente trabalho analisamos a atividade de desidrogenação do isopropanol utilizando 30%CuO/Al2O3 e CuO/MgO. O 30%CuO/Al2O3 favoreceu a formação da acetona, enquanto que o CuO/MgO favoreceu a formação dos produtos de condensação como, por exemplo, o MIBK(metilisobutilcetona). Esta diferença no comportamento pode ser explicada em função das propriedades ácido-básicas dos suportes. Quando foi utilizado Al2O3 como suporte, a propriedade do cobre sobressaiu favorecendo a reação de desidrogenação nos sítios metálicos (Cu0); enquanto que ao utilizar o MgO ficou evidente o efeito da força básica do suporte, favorecendo a reação de condensaçãoIsopropanol, commonly known as isopropylic acid, is an alcohol with a threecarbon chain and a hydroxyl attached to a secondary carbon. Currently, the largest isopropanol market is concentrated in the Asia Pacific region, followed by North America. This market has been growing in recent years and it is expected that this trend will continue in the future. The conversion of isopropanol is a well known reaction and is often used as a probe for surface acid-base properties. Recently, copper-based catalysts have been extensively studied because they exhibit adequate catalytic performance and low cost. In the present work, we analyzed the dehydrogenation activity of isopropanol using 30%CuO/Al2O3 and CuO/MgO. The 30%CuO/Al2O3 favored formation is acetone; while the CuO/MgO favored formation are condensate products, such as MIBK(methylisobutylketone). This difference in behavior can be explained as a function of the acid-base properties of the supports. When Al2O3 was used as the support, the copper property stood out favoring the dehydrogenation reaction in the metallic sites (Cu0); while the use of MgO made evident the effect of the basic strength of the support, favoring the condensation reactionCoutinho, Ana Carla da Silveira Lomba Sant´AnaSilva, Rosenir Rita de Cássia Moreira daGomes, Bianca Lira de OliveiraRodrigues, Clarissa PerdomoPires, Julia RibeiroSá, Stefanie Moufarreg Drumond de2017-01-31T13:29:03Z2017-01-31T13:29:03Z2017info:eu-repo/semantics/publishedVersioninfo:eu-repo/semantics/bachelorThesisapplication/pdfhttps://app.uff.br/riuff/handle/1/2841CC-BY-SAinfo:eu-repo/semantics/openAccessporreponame:Repositório Institucional da Universidade Federal Fluminense (RIUFF)instname:Universidade Federal Fluminense (UFF)instacron:UFF2021-10-14T22:02:36Zoai:app.uff.br:1/2841Repositório InstitucionalPUBhttps://app.uff.br/oai/requestriuff@id.uff.bropendoar:21202021-10-14T22:02:36Repositório Institucional da Universidade Federal Fluminense (RIUFF) - Universidade Federal Fluminense (UFF)false |
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O isopropanol, denominação usual do ácido isopropílico, é um álcool com uma cadeia de três carbonos e uma hidroxila ligada a um carbono secundário. Atualmente, o maior mercado do isopropanol está concentrado na região do Pacífico Asiático, sendo seguido pela América do Norte. Esse mercado vem crescendo nos últimos anos e há expectativa que essa tendência continue no futuro. A conversão do isopropanol é uma reação bem conhecida e, muitas vezes, é utilizada como sonda para propriedades ácido-básicas superficiais. Recentemente, catalisador à base de cobre vem sendo amplamente estudados por apresentarem um desempenho catalítico adequado e baixo custo. No presente trabalho analisamos a atividade de desidrogenação do isopropanol utilizando 30%CuO/Al2O3 e CuO/MgO. O 30%CuO/Al2O3 favoreceu a formação da acetona, enquanto que o CuO/MgO favoreceu a formação dos produtos de condensação como, por exemplo, o MIBK(metilisobutilcetona). Esta diferença no comportamento pode ser explicada em função das propriedades ácido-básicas dos suportes. Quando foi utilizado Al2O3 como suporte, a propriedade do cobre sobressaiu favorecendo a reação de desidrogenação nos sítios metálicos (Cu0); enquanto que ao utilizar o MgO ficou evidente o efeito da força básica do suporte, favorecendo a reação de condensação |
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