Síntese, caracterização e estudo da cinética de aquação do Cloreto de penta(amin)cloridocobalto(III) - [CoCl(NH3)5]Cl2

• Autor(a) principal: Nicoli, Vagner Nunes
• Data de Publicação: 2016
• Tipo de documento: Trabalho de conclusão de curso
• Idioma: por
• Título da fonte: Repositório Institucional da UTFPR (da Universidade Tecnológica Federal do Paraná (RIUT))
• Texto Completo: http://repositorio.utfpr.edu.br/jspui/handle/1/15350
• topic: CNPQ::CIENCIAS EXATAS E DA TERRA::QUIMICA; Cobalto; Cinética química; Espectroscopia de infravermelho; Análise espectral; Cobalt; Chemical kinetics; Infrared spectroscopy; Spectrum analysis

Foi possível observar através das técnicas de caracterização utilizadas, IVTF e DRX, que a melhor forma de se obter o cloreto de penta(amin)cloridocobalto(III) é tendo uma elevada concentração de Cl- desde o início da reação. Com os espectros de UV-vis foi possível observar as transições eletrônicas que antes da aquação são para o comprimento de onda de 515 nm – transição de menor energia, a transição ocorre do 1A1g → 1T1g. Já a transição de maior energia observada em 365 nm, é referente a transição do1A1g → 1T2g. Após a aquação não foi mais possível observar a banda em 515 nm e houve um aumento significativo da absorbância em 365 nm. Então para o novo complexo a transição que ocorre 1A1g → 1T1g. Assim o estudo cinético foi realizado com o aparecimento da banda em 365 nm que representa o aumento da concentração do cloreto de penta(amin)aquocobalto(III). Foi observado que a troca de ligante possui uma fase muito lenta e depois uma fase rápida da reação que acontece rapidamente. Dessa forma não haviam dados intermediários entre as duas fases suficientes para estudar a cinética e determinar os parâmetros de importância, constantes de velocidade e a energia de ativação, de forma confiável. Porém mesmo com os dados insatisfatórios foi observada a aquação e seguindo o modelo de primeira ordem. As constantes de velocidade que deveriam aumentar com o aumento da temperatura não se comportaram exatamente dessa forma devido ao R2 baixo que foi obtido. Foi obtido um valor negativo para a energia de ativação de -10,2 KJ.mol-1 que deveria ser positivo já que a reação acontece mais rápido com o aumento da temperatura. Para melhores resultados seriam necessários obter a maior quantidade possível de absorbância na região de 365 nm entre a fase lenta e a fase rápida da reação, não seguindo um determinado intervalo de tempo nessa etapa.