Fisissorção do sulfeto de hidrogênio (H2S) em líquidos iônicos baseados no cátion 1-butil-3-metilimidazólio [C4mim]+ por dinâmica molecular

Detalhes bibliográficos
Autor(a) principal: Baldisserotto, Daniel Luiz Stamm
Data de Publicação: 2019
Tipo de documento: Trabalho de conclusão de curso
Idioma: por
Título da fonte: Repositório Institucional da UFRGS
Texto Completo: http://hdl.handle.net/10183/212999
Resumo: O gás natural é composto por principalmente por metano e uma mistura de hidrocarbonetos. Ele é utilizado como fonte de energia e também como combustível veicular. Nessa mistura de hidrocarbonetos, muitas vezes estão presentes como impurezas outros gases como: sulfeto de hidrogênio (H2S) e dióxido de carbono (CO2). O H2S é um gás tóxico que provoca problemas respiratórios e neurológicos aos seres humanos, além disso, a sua presença acidifica o gás natural e contribui para a corrosão dos gasodutos na indústria petroquímica. Uma opção já utilizada para a remoção do sulfeto de hidrogênio em plantas de extração de combustíveis é o uso de aminas, mas tais compostos são muito voláteis e contribuem para a poluição atmosféricas e dos oceanos. Como uma alternativa, foi cogitado o uso de líquidos iônicos, pois além deles possuírem baixa pressão de vapor e também são muito versáteis em relação às suas propriedades. Para determinar qual líquido iônico é o mais adequado para o processo de sorção de sulfeto de hidrogênio, foram realizadas simulações de dinâmica molecular com o pacote de softwares GROMACS para os seguintes líquidos iônicos: tetrafluoroborato de 1-butil-3-metilimidazólio, acetato de 1-butil-3- metilimidazólio, imidazolato de 1-butil-3-metilimidazólio e brometo de 1-butil-3-metilimidazólio. Com os resultados das simulações, determinou-se que o líquido mais adequado para a solubilização do sulfeto de hidrogênio foi o tetrafluoroborato, seguido por acetato, imidazolato e brometo respectivamente. A tendência encontrada foi que líquidos iônicos contendo ânions menos volumosos com átomos bastante eletronegativos interagem melhor com os hidrogênios do H2S resultando em uma melhor fisissorção do gás.
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