Uso do modelo UNIFAC-LI na seleção de líquidos iônicos para captura do CO2

• Autor(a) principal: Silva, Amanda de Araújo [UNIFESP]
• Data de Publicação: 2022
• Tipo de documento: Trabalho de conclusão de curso
• Idioma: por
• Título da fonte: Repositório Institucional da UNIFESP
• Texto Completo: https://repositorio.unifesp.br/handle/11600/66380
• topic: Dióxido de carbono; Líquidos iônicos; Absorção; UNIFAC-LI; Carbon dioxide; Ionic liquids; Absorption; UNIFACIL

De modo geral, as mudanças climáticas e sua relação com atividades humanas têm sido assuntos repercutidos nos últimos anos. Um dos gases de efeito estufa que contribuem para o aquecimento global é o dióxido de carbono (CO2), que é gerado em grandes volumes pela queima de combustíveis fósseis na geração de energia e em atividades industriais. Por isso, para conter a emissão de CO2, sua remoção do gás de combustão por meio de tratamentos é muito importante, o que pode ser feito mediante processos de absorção, utilizando um solvente apropriado. Os líquidos iônicos (LIs) são solventes físico-químicos e sua aplicação em processos da engenharia tem crescido nos últimos anos, por conta de suas propriedades físico-químicas, como sua baixa volatilidade, o que o diferencia de solventes orgânicos voláteis, que são comumente utilizados nos processos de captura de CO2, e que poluem o ar por perda fugitiva. No presente trabalho, foi utilizado o modelo termodinâmico de energia livre de Gibbs em excesso UNIFAC-LI estendido a fim de estimar a solubilidade do CO2 em 19 líquidos iônicos, e os resultados obtidos foram comparados com valores experimentais da literatura, encontrando um desvio relativo médio de 10,28%, certificando que o modelo representou apropriadamente a solubilidade examinada. Com base nos valores das solubilidades calculadas com o UNIFAC-LI a 298,15 K e 1 bar, dentre os LIs estudados, os melhores líquidos iônicos que podem ser empregados no processo de absorção do CO2 seriam os [EMIM][eFAP], [BMIM][eFAP], [BMPYR][Tf2N] e [HMIM][eFAP], com solubilidades encontradas de 46,8, 46,1, 45,4 e 45,4.10-3, respectivamente.